estequiometria: PROPORCIONES, MEZCLAS Y CONDICIONES ESTEQUIOMETRICAS

se dice que :

1.La mezcla es estequiométrica

2.Los reactivos están en proporciones estequiométricas

3.La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas

En estas condiciones, si la reacción es completa, todos los reactivos se
consumirán dando las cantidades estequiométricas de productos
correspondientes.
Si no en esta forma, existirá el reactivo limitante que es el que está en menor
proporción y que con base en él se trabajan todos los cálculos

Ejemplo
· ¿Qué cantidad de oxígeno es necesaria para reaccionar con 100 gramos
de carbono produciendo dióxido de carbono?
Masa atómica del oxígeno = 15,9994.
Masa atómica del carbono = 12,0107.

La reacción es:

$\mathrm{C + O_2 \Rightarrow CO_2}$

para formar una molécula de dióxido de carbono, hacen falta un átomo de
carbono y dos de oxígeno, o lo que es lo mismo, un mol de carbono y dos mol
de oxígeno.

$\begin{array}{rcl} 1 \; mol \; de \; carbono & \longrightarrow & 2 \; mol \; de \; oxigeno \\ 12,0107 \; gramos \; de \; carbono & \longrightarrow & 2 \cdot 15,9994 \; gramos \; de \; oxigeno \\ 100 \; gramos \; de \; carbono & \longrightarrow & x \; gramos \; de \; oxigeno \end{array}$